Atomu skaitlis: 27
Simbols: Co
Atomsvars: 58.9332
Atklājums: Džordžs Brends, aptuveni 1735. gads, varbūt 1739. gads (Zviedrija)
Elektronu konfigurācija: [Ar] 4s2 3d7
Vārda izcelsme: Vācu Kobalds: ļaunais gars vai goblin; Grieķu kobalo: mans
Izotopi: Divdesmit seši kobalta izotopi diapazonā no Co-50 līdz Co-75. Co-59 ir vienīgais stabils izotops.
Īpašības
Kobalta kušanas temperatūra ir 1495 ° C, viršanas temperatūra 2870 ° C, īpatnējais svars 8,9 (20 ° C), ar valenci 2 vai 3. Kobalts ir ciets, trausls metāls. Pēc izskata tas ir līdzīgs dzelzs un niķeļa saturam. Kobalta magnētiskā caurlaidība ir aptuveni 2/3 no dzelzs. Kobalts ir divu alotropu maisījums plašā temperatūras diapazonā. B forma ir dominējoša temperatūrā līdz 400 ° C, savukārt a forma dominē augstākā temperatūrā.
Lietojumi
Kobalta formas daudz noderīgu sakausējumu. Tas ir sakausēts ar dzelzi, niķeli un citiem metāliem, veidojot Alnico - sakausējumu ar izcilu magnētisko izturību. Kobaltu, hromu un volframu var sakausēt, veidojot stellītu, ko izmanto augstas temperatūras un ātrgaitas griezējinstrumentiem un kas iet bojā. Kobaltu izmanto magnētu tēraudos un
nerūsējošie tēraudi. To izmanto galvanizācijā, pateicoties tā cietībai un izturībai pret oksidāciju. Kobalta sāļus izmanto, lai stiklam, keramikai, emaljām, flīzēm un porcelānam piešķirtu pastāvīgas spoži zilas krāsas. Kobaltu izmanto Sevras un Tadarda zilās krāsas iegūšanai. Simpātiskas tintes pagatavošanai izmanto kobalta hlorīda šķīdumu. Kobalts ir būtisks daudzu dzīvnieku uzturam. Kobalts-60 ir svarīgs gamma avots, marķieris un radioterapeitisks līdzeklis.Avoti: Kobalts ir atrodams minerālos kobaltīts, eritrīts un smaltīts. To parasti saista ar dzelzs, niķeļa, sudraba, svina un vara rūdām. Kobalts ir atrodams arī meteorītos.
Elementu klasifikācija:Pārejas metāls
Kobalta fizikālie dati
Blīvums (g / cc): 8.9
Kušanas punkts (K): 1768
Vārīšanās punkts (K): 3143
Izskats: Ciets, kaļams, spožs zilgani pelēks metāls
Atomu rādiuss (pm): 125
Atomu skaļums (cc / mol): 6.7
Kovalentais rādiuss (pm): 116
Joniskais rādiuss: 63 (+ 3e) 72 (+ 2e)
Īpašs karstums (@ 20 ° C J / g mol): 0.456
Kausēšanas karstums (kJ / mol): 15.48
Iztvaikošanas siltums (kJ / mol): 389.1
Debye temperatūra (K): 385.00
Neitralitātes skaitlis Pauling: 1.88
Pirmā jonizējošā enerģija (kJ / mol): 758.1
Oksidācijas stāvokļi: 3, 2, 0, -1
Režģa struktūra: Sešstūrains
Lattice Constant (Å): 2.510
CAS reģistra numurs: 7440-48-4
Kobalta nieki
- Kobalts savu vārdu ieguva no vācu kalnračiem. Viņi nosauca kobalta rūdu pēc ļaunā garā, ko sauca par kobaldu. Kobalta rūdas parasti satur derīgos metālus - varu un niķeli. Problēma ar kobalta rūdu ir tā, ka tā parasti satur arī arsēnu. Parasti vara un niķeļa kausēšanas mēģinājumi neizdevās, un tie bieži radīja toksiskas arsēna oksīda gāzes.
- Spilgti zilās krāsas kobalts, ko stiklam piešķir sākotnēji, tika attiecināts uz bismutu. Bismuts bieži atrodams ar kobaltu. Kobaltu izolēja zviedru ķīmiķis Georgs Brends, kurš pierādīja, ka krāsošana notikusi kobalta dēļ.
- Izotops Co-60 ir spēcīgs gamma starojuma avots. To izmanto pārtikas un medicīnisko piederumu, kā arī staru terapijas sterilizēšanai vēža ārstēšanā.
- Kobalts ir B-12 vitamīna centrālais atoms.
- Kobalts ir feromagnētisks. Kobalta magnēti paliek magnētiski līdz jebkura cita magnētiskā elementa augstākajai temperatūrai.
- Kobaltam ir seši oksidācijas stāvokļi: 0, +1, +2, +3, +4 un +5. Visizplatītākie oksidācijas stāvokļi ir +2 un +3.
- Vecākais kobalta krāsas stikls tika atrasts Ēģiptē datēts no 1550. līdz 1292. Gadam B.C.
- Kobalta pārpalikums ir 25 mg / kg (vai daļas uz miljonu) Zemes garozā.
- Kobaltam ir pārpilnība 2 x 10-5 mg / L jūras ūdenī.
- Kobaltu sakausējumos izmanto, lai paaugstinātu temperatūras stabilitāti un samazinātu koroziju.
Atsauces: Los Alamos Nacionālā laboratorija (2001), Crescent Chemical Company (2001), Langes rokasgrāmata par ķīmiju (1952), CRC ķīmijas un fizikas rokasgrāmata (18. izdevums) Starptautiskās atomenerģijas aģentūras ENSDF datu bāze (oktobris 2010)
Atgriezties Periodiskā tabula