Maisījuma definīcija un piemēri zinātnē

Ķīmijā maisījums veidojas, kad ir divi vai vairāk vielas ir apvienoti tā, ka katra viela saglabā savu ķīmisko identitāti. Ķīmiskās saites starp komponentiem netiek nedz sadalītas, nedz izveidotas. Ņemiet vērā: kaut arī sastāvdaļu ķīmiskās īpašības nav mainījušās, maisījumam var būt jaunas fizikālās īpašības, piemēram vārīšanās punkts un kušanas punkts. Piemēram, sajaucot ūdeni un spirtu, iegūst maisījumu, kam ir augstāka viršanas temperatūra un zemāka kušanas temperatūra nekā alkohols (zemāks viršanas punkts un augstāks viršanas punkts nekā ūdenim).

Galvenie noņemamie maisījumi: Maisījumi

• Miltus un cukuru var apvienot, lai izveidotu maisījumu.
• Cukurs un ūdens veido maisījumu.
• Marmors un sāls var būt apvienoti, lai izveidotu maisījumu.
• Dūmi ir maisījums no ciets daļiņas un gāzes.

Divas plašas maisījumu kategorijas ir neviendabīgi un viendabīgi maisījumi. Heterogēni maisījumi nav vienādi visā kompozīcijā (piemēram, grants), turpretī viendabīgiem maisījumiem ir vienāda fāze un sastāvs neatkarīgi no tā, kur jūs tos paraugējat (piemēram, gaisu). Atšķirība starp neviendabīgiem un viendabīgiem maisījumiem ir palielinājuma vai mēroga jautājums. Piemēram, pat gaiss var izrādīties neviendabīgs, ja jūsu paraugā ir tikai daži molekulas, savukārt jauktu dārzeņu maiss var šķist viendabīgs, ja jūsu paraugs ir visa kravas automašīna, kas pilna ar tām. Ņemiet vērā arī to, ka pat ja paraugs sastāv no viena elementa, tas var veidot neviendabīgu maisījumu. Viens piemērs varētu būt zīmuļa svina un dimantu (abas oglekļa) maisījums. Vēl viens piemērs varētu būt zelta pulvera un tīrradņu maisījums.

Papildus tam, ka to klasificē kā neviendabīgu vai viendabīgu, maisījumi var arī aprakstīt pēc sastāvdaļu daļiņu lieluma:

Risinājums: Ķīmiskajā šķīdumā ir ļoti mazi daļiņu izmēri (diametrs mazāks par 1 nanometru). Šķīdums ir fiziski stabils, un komponentus nevar atdalīt, dekantējot vai centrifugējot paraugu. Risinājumu piemēri ir gaiss (gāze), ūdenī izšķīdināts skābeklis (šķidrums) un dzīvsudrabs zelta amalgamā (ciets), opāls (ciets) un želatīns (ciets).

Koloīds: A koloidālais šķīdums šķiet viendabīgs ar neapbruņotu aci, bet mikroskopa palielinājumā daļiņas ir redzamas. Daļiņu izmērs svārstās no 1 nanometra līdz 1 mikrometram. Tāpat kā šķīdumi, koloīdi ir fiziski stabili. Viņi izrāda Tyndall efektu. Koloīdu komponentus nevar atdalīt, izmantojot dekantēšana, bet to var izolēt centrifugēšana. Koloīdu piemēri ir matu laka (gāze), dūmi (gāze), putukrējums (šķidras putas), asinis (šķidrums),

Balstiekārta: Suspensijas daļiņas bieži ir pietiekami lielas, lai maisījums šķistu neviendabīgs. Lai neļautu daļiņām atdalīties, nepieciešami stabilizējoši līdzekļi. Tāpat kā koloīdi, arī suspensijās ir Tyndall efekts. Suspensijas var atdalīt, izmantojot vai nu dekantēšanu, vai centrifugēšanu. Apturēšanas piemēri tajā ietilpst putekļi gaisā (cietā gāzē), vinaigrette (šķidrums šķidrumā), dubļi (šķidrumā ciets), smiltis (cietās vielas sajauktas kopā) un granīts (sajauktas cietās vielas).

Tā kā jūs sajaucat divas ķīmiskas vielas, negaidiet, ka jūs vienmēr iegūsit maisījumu! Ja notiek ķīmiska reakcija, mainās reaģenta identitāte. Tas nav sajaukums. Etiķa un cepamais sodas apvienojums rada reakciju, veidojot oglekļa dioksīdu un ūdeni. Tātad, jums nav maisījuma. Skābes un bāzes apvienošana arī neizraisa maisījumu.

• De Paula, Džūlio; Atkins, P. W. Atkinsa fizikālā ķīmija (7. izd.).
• Petrucci R. H., Harwood W. S., siļķe F. G. (2002). Vispārīgā ķīmija, 8. ed. Ņujorka: Prentice-Hall.
• Weast R C., ed. (1990). CRC ķīmijas un fizikas rokasgrāmata. Boca Raton: Ķīmiskās gumijas izdevējdarbības uzņēmums.
• Whitten K.W., Gailey K. D. un Deiviss R. E. (1992). Vispārīgā ķīmija, 4. ed. Filadelfija: Saunders koledžas izdevniecība.