Lai arī tos var sīkāk sadalīt subatomiskās daļiņās, atoma trīs galvenās sastāvdaļas ir protoni, neitroni un elektroni. Lai varētu uzskatīt par atomu, jābūt vismaz vienam protonam (kas ir visizplatītākā forma) ūdeņraža).
Atpakaļ Mendeļejeva laiks, pirms zinātnieki zināja par atoma daļām, katrs elements tika atpazīts pēc tā atoma atoma svara. Mūsdienās atomus mēs identificējam, pamatojoties uz to, cik daudz protonu tie satur.
Protonam ir +1 elektriskais lādiņš. Elektronam ir -1 elektriskais lādiņš. Neitroni ir elektriski neitrāli, kas nozīmē, ka tiem nav tīra elektriskā lādiņa.
Protoniem un neitroniem ir gandrīz vienāds izmērs un masa. Elektroni ir tik daudz mazāki un vieglāki, ka tie pat neietekmē pat atoma masu.
Pretstati pievilina, vismaz tad, ja tiem ir pretēji elektriskie lādiņi. Tātad protoni un elektroni tiek piesaistīti viens otram. Protoni atgrūž citus protonus. Elektroni atgrūž citus elektronus. Neitronus nepiesaista un neatgrūž citas daļiņas.
atomu skaitlis atoma skaits ir vienāds ar tajā esošo protonu skaitu. Piemēram, ūdeņradim ir viens protons un tas ir ar 1. numuru. Katrā hēlija atomā ir divi protoni, tāpēc elements ir atoma skaitlis 2. Vienkārši, vai ne?
Ja jums ir atšķirīgs protonu un elektronu skaits atomā, tas ir jons. Ja ir vairāk elektronu, jonam ir tīrs negatīvs elektriskais lādiņš un to sauc par anjonu. Ja elektronu ir mazāk nekā protonu, jonam ir pozitīvs tīrais elektriskais lādiņš un to sauc par katjonu.
Teorētiski ir iespējams elektronu atrast jebkur, taču, visticamāk, jebkurš dotais elektrons riņķo tā elektronu apvalkā. Elektronu čaulas atrodas tālu no kodola, it kā planētas riņķo tālu no Saules.