Kopējais elektronu skaits, kas parādīts Lūisa struktūrā, ir katra atoma valences elektronu summa. Atcerieties: elektroni bez valences netiek parādīti. Kad valences elektronu skaits ir noteikts, šeit ir to darbību saraksts, kas parasti tiek veiktas, lai punktus ievietotu ap atomiem:
Lūisa struktūras pirmo reizi sāka lietot divdesmitajā gadsimtā, kad ķīmiskā saistīšana bija slikti izprotama. Elektronu punktu diagrammas palīdz parādīt molekulu elektronisko struktūru un ķīmisko reaģētspēju. To izmantošana joprojām ir populāra ķīmijas pedagogiem, ieviešot ķīmiskās vielas valences saites modeli saites, un tos bieži izmanto organiskajā ķīmijā, kur galvenokārt ir valences-saites modelis piemērots.
Tomēr neorganiskās ķīmijas un metālorganiskās ķīmijas jomā ir izplatīti delokalizēti molekulārie orbitāli, un Lūisa struktūras precīzi neparedz uzvedību. Lai gan ir iespējams uzzīmēt Lūisa struktūru molekulā, kas empīriski zināma kā nesapārota elektroni, šādu struktūru izmantošana noved pie kļūdām saites garuma, magnētisko īpašību un aromātiskums. Šo molekulu piemēri ir molekulārais skābeklis (O
2), slāpekļa oksīds (NO) un hlora dioksīds (ClO2).