Vienkāršākā formula no kompozīcijas procentiem

Tas ir nostrādāts ķīmijas problēmas piemērs lai aprēķinātu vienkāršākā formula no sastāva procentos.

C vitamīns satur trīs elementus: oglekli, ūdeņradi un skābekli. Tīra C vitamīna analīze norāda, ka elementi ir klāt šādos masas procentos:

• C = 40,9
• H = 4,58
• O = 54,5

Izmantojiet datus, lai noteiktu vienkāršāko C vitamīna formulu.

Mēs vēlamies atrast katra elementa molu skaitu, lai noteiktu elementu attiecības un formulu. Lai padarītu aprēķināšanu vieglu (t.i., ļaujiet procentiem tieši konvertēt gramos), pieņemsim, ka mums ir 100 g C vitamīna. Ja jums tiek dota masas procenti, vienmēr darbs ar hipotētisku 100 gramu paraugu. 100 gramu paraugā ir 40,9 g C, 4,58 g H un 54,5 g O. Tagad meklējiet elementu atomu masas no Periodiskā tabula. Atomu masas ir:

• H ir 1,01
• C ir 12.01
• O ir pulksten 16.00

atomu masas nodrošināt a molu / gramu konversijas koeficients. Izmantojot konversijas koeficientu, mēs varam aprēķināt katra elementa molu:

• molu C = 40,9 g C x 1 mol C / 12,01 g C = 3,41 mol C
instagram viewer
• dzimumzīmes H = 4,58 g H x 1 mol H / 1,01 g H = 4,53 mol H
• dzimumzīmes O = 54,5 g O x 1 mol O / 16,00 g O = 3,41 mol O

Katra elementa molu skaits ir tādā pašā proporcijā kā C, H un O atomu skaits C vitamīnā. Lai atrastu vienkāršāko vesela skaitļa attiecību, sadaliet katru skaitli ar mazāko molu skaitu:

• C: 3,41 / 3,41 = 1,00
• H: 4,53 / 3,41 = 1,33
• O: 3,41 / 3,41 = 1,00

Attiecības norāda to uz katru oglekli atoms ir viens skābekļa atoms. Turklāt ir 1,33 = 4/3 ūdeņraža atomi. (Piezīme: decimāldaļskaitļa pārvēršana frakcijā ir prakses jautājums! Jūs zināt, ka elementiem jābūt klāt ar veselajiem skaitļiem, tāpēc meklējiet kopīgas frakcijas un iepazīstieties ar decimālie ekvivalenti frakcijām, lai jūs tos varētu atpazīt.) Vēl viens veids, kā izteikt atomu attiecību, ir to uzrakstīt kā 1 C: 4/3 H: 1 O. Reiziniet ar trim, lai iegūtu mazāko vesela skaitļa attiecību, kas ir 3 C: 4 H: 3 O. Tādējādi vienkāršākā formula C vitamīna ir C₃H₄O₃.

C₃H₄O₃

Šī ir vēl viena piemērotā ķīmijas problēma, lai aprēķinātu vienkāršāko formulu no procentuālais sastāvs.

Minerālais kasiterīts ir alvas un skābekļa savienojums. Kaserīta ķīmiskā analīze rāda, ka alvas un skābekļa masas procenti ir attiecīgi 78.8 un 21.2. Nosakiet šī savienojuma formulu.

Mēs vēlamies atrast katra elementa molu skaitu, lai noteiktu elementu attiecības un formulu. Lai atvieglotu aprēķināšanu (t.i., ļaujiet procentiem tieši konvertēt gramos), pieņemsim, ka mums ir 100 g kasiterīta. 100 gramu paraugā ir 78,8 g Sn un 21,2 g O. Tagad meklējiet elementu atomu masas no Periodiskā tabula. Atomu masas ir:

• Sn ir 118,7
• O ir pulksten 16.00

Atomu masas nodrošina molu uz gramu konversijas koeficientu. Izmantojot konversijas koeficientu, mēs varam aprēķināt katra elementa molu:

• moli Sn = 78,8 g Sn x 1 mol Sn / 118,7 g Sn = 0,664 mol Sn
• moli O = 21,2 g O x 1 mol O / 16,00 g O = 1,33 mol O

Katra elementa molu skaits ir tādā pašā proporcijā kā Sn un O atomu skaits kasiteritē. Lai atrastu vienkāršāko vesela skaitļa attiecību, sadaliet katru skaitli ar mazāko molu skaitu:

• Sn: 0,664 / 0,664 = 1,00
• O: 1,33 / 0,664 = 2,00

Attiecības norāda, ka uz katriem diviem skābekļa atomiem ir viens alvas atoms. Tādējādi vienkāršākā kasiterīta formula ir SnO2.

SnO2