Viens no elementiem, kāpēc periodiskā tabula ir tik noderīga, ir tas, ka tas ir līdzeklis elementu sakārtošanai pēc to līdzīgajām īpašībām. Tas ir tas, ko domā ar periodiskumu vai periodiskās tabulas tendences.
Elementu grupēšanai ir vairāki veidi, taču tos parasti sadala metālos, pusmetālos (metalloīdos) un nemetālos. Jūs atradīsit specifiskākas grupas, piemēram, pārejas metālus, retzemju zemes, sārmu metāli, sārmzemi, halogēnus un cēlgāzes.
Grupas elementu periodiskajā tabulā
Noklikšķiniet uz elementa, lai lasītu par produkta ķīmiskajām un fizikālajām īpašībām grupa pie kura pieder šis elements.
Sārmu metāli
- Mazāk blīvs nekā citi metāli
- Viens brīvi saistīts valences elektrons
- Ļoti reaģējoša, palielinoties reaģētspējai, pārvietojoties pa grupu
- Lielākais elementu atomu rādiuss to periodā
- Zema jonizācijas enerģija
- Zema elektronegativitāte
Sārmu zemes metāli
- Divi elektroni valences apvalkā
- Viegli veido divvērtīgus katjonus
- Zema elektronu afinitāte
- Zema elektronegativitāte
Pārejas metāli
Lantanīdi (retzemju metāli) un aktinīdi ir arī pārejas metāli.
parastie metāli ir līdzīgi pārejas metāliem, bet mēdz būt mīkstāki un norāda uz nemetāliskām īpašībām. Tīrā stāvoklī visiem šiem elementiem ir raksturīgs spīdīgs un metālisks izskats. Kamēr ir citu elementu radioizotopi, visi aktinīdi ir radioaktīvi.- Ļoti ciets, parasti spīdīgs, lokans un kaļams
- Augsta kušanas un viršanas temperatūra
- Augsta siltuma un elektrības vadītspēja
- Formu katjoni (pozitīvi oksidācijas stāvokļi)
- Mēdz eksponēt vairāk nekā vienu oksidācijas stāvokli
- Zema jonizācijas enerģija
Metalloīdi vai pusmetāli
- Elektronegativitāte un jonizācijas enerģijas starpprodukts starp metāliem un metāliem
- Var būt metāla spīdums
- Mainīgs blīvums, cietība, vadītspēja un citas īpašības
- Bieži izgatavojiet labus pusvadītājus
- Reaģētspēja ir atkarīga no citu reakcijas elementu rakstura
Nemetāli
Halogēni un cēlgāzes nav metāli, lai arī tām ir arī savas grupas.
- Augsta jonizācijas enerģija
- Augsta elektronegativitāte
- Vāji elektrības un siltuma vadītāji
- Veidojiet trauslas cietas vielas
- Maz, ja ir metāla spīdums
- Viegli iegūst elektronus
Halogēni
Halogēniem piemīt atšķirīgas fizikālās īpašības viena no otras, bet tām ir kopīgas ķīmiskās īpašības.
- Īpaši augsta elektronegativitāte
- Ļoti reaģējošs
- Septiņi valences elektroni, tāpēc šīs grupas elementi parasti uzrāda -1 oksidācijas stāvokli
Cēlgāzes
Cēlajām gāzēm ir pilnīgi valences elektronu čaulas, tāpēc tās darbojas atšķirīgi. Atšķirībā no citām grupām, cēlās gāzes nav reaģējošas un tām ir ļoti zema elektronegativitāte vai elektronu afinitāte.
Elementu grupu periodiskā tabula
Noklikšķiniet uz elementa simbola tabulā, lai iegūtu papildinformāciju.
| 1 | 18 | ||||||||||||||||
| 1 H |
2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 2 Viņš |
||||||||||
| 3 Li |
4 Esiet |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne |
||||||||||
| 11 Nē |
12 Mg |
3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 Al |
14 Si |
15 Lpp |
16 S |
17 Kl |
18 Ar |
| 19 K |
20 Ca |
21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Kr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 Ge |
33 Kā |
34 Se |
35 Br |
36 Kr |
| 37 Rb |
38 Sr |
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 CD |
49 Iekšā |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 Es |
54 Xe |
| 55 Cs |
56 Ba |
* | 72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 Plkst |
86 Rn |
| 87 Fr |
88 Ra |
** | 104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 Rg |
112 Cn |
113 Uut |
114 Uuq |
115 Uup |
116 Uuh |
117 Jaun |
118 Uuo |
| * Lantanīdi | 57 La |
58 Ce |
59 Pr |
60 Nd |
61 Pm |
62 Sm |
63 Eu |
64 Gd |
65 Tb |
66 Mirst |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 Yb |
71 Lu |
| ** Aktinīdi | 89 Ac |
90 Th |
91 Pa |
92 U |
93 Np |
94 Pu |
95 Esmu |
96 Cm |
97 Bk |
98 Skat |
99 Es |
100 Fm |
101 Md |
102 Nē |
103 Lr |
Elementu grupas krāsu atslēga
| Sārmu metāls | Sārmainā Zeme | Pārejas metāls | Parastais metāls | Pusmetāls | Nemetālisks | Halogēns | Cēlgāze | Lantanīds | Aktinīds |