Anodi un katodss ir ierīces galapunkti vai spailes, kas rada elektrisko strāvu. Elektriskā strāva notiek no pozitīvi lādēta spailes līdz negatīvi lādētam spailei. Katods ir gals, kas piesaista katjonus vai pozitīvos jonus. Lai piesaistītu katjonus, spailei jābūt negatīvi uzlādētai. Elektriskā strāva ir maksas summa, kas nokārto fiksētu punktu laika vienībā. Strāvas plūsmas virziens ir virziens, kurā plūst pozitīvs lādiņš. Elektroni ir negatīvi lādēti un pārvietojas pretējā strāvas virzienā.
Iekšā galvaniskā šūna, strāvu iegūst, savienojot oksidācijas reakciju ar reducēšanas reakciju elektrolīta šķīdumā. Oksidācijas un reducēšanas reakcijas vai redoksa reakcijas ir ķīmiskās reakcijas kas ietver: elektroni no viena atoma reakcijā uz otru. Kad divi atšķirīga oksidācija vai reducēšanas reakcijas ir savienotas elektriski, veidojas strāva. Virziens ir atkarīgs no reakcijas veids kas notiek terminālī.
Samazināšanas reakcijās tiek iesaistīti elektronu ieguvumi. Elektroni ir nepieciešami, lai uzkurinātu reakciju un izvilktu šos elektronus no elektrolīta. Tā kā elektroni tiek piesaistīti redukcijas vietai un strāva plūst pretēji elektronu plūsmai, tad strāva plūst prom no redukcijas vietas. Tā kā strāva plūst no katoda uz anodu, samazināšanas vieta ir katods.
Oksidācijas reakcijās notiek elektronu zudums. Reakcijai progresējot, oksidācijas spaile zaudē elektrolīta elektronus. Negatīvais lādiņš attālinās no oksidācijas vietas. Pozitīvā strāva virzās uz oksidācijas vietu pret elektronu plūsmu. Tā kā strāva plūst uz anodu, oksidācijas vieta ir šūnas anods.
Turot anodu un katodu taisni
Komerciālā akumulatorā anoda un katoda ir skaidri marķēti (- anodam un + katodam). Dažreiz tiek atzīmēts tikai (+) terminālis. Uz akumulatora neveiklā puse ir (+) un gludā puse ir (-). Iestatot galvanisko elementu, jums jāpatur prātā redoksreakcija, lai identificētu elektrodus.
Anods: pozitīvi lādēts terminālis - oksidācijas reakcija
Katods: negatīvi lādēts terminālis - reducēšanās reakcija
Ir pāris mnemonikas, kas var palīdzēt atcerēties detaļas.
Lai atcerētos lādiņu: Ca + jonus piesaista Ca + joni (t ir plus zīme)
Lai atcerētos, kura reakcija notiek kādā terminālī: Skābeklis un sarkanais kaķis - anoda oksidēšanās, reducēšanas katods
Atcerieties, ka elektriskās strāvas jēdziens tika definēts vēl pirms zinātnieki saprata pozitīvo un negatīvo lādiņu būtību, tāpēc tas tika izveidots virzienam, kurā virzīsies (+) lādiņš. Metālos un citos vadošos materiālos faktiski pārvietojas elektroni vai (-) lādiņi. Jūs to varat uzskatīt par pozitīva lādiņa caurumiem. Elektroķīmiskajā šūnā tas ir tikpat iespējams, ka katjoni pārvietosies kā anjoni (patiesībā abi droši vien pārvietojas vienlaikus).