Periodiskās tabulas rindas sauc par periodiem, bet tabulas slejas tiek sauktas par grupām. Elementi tas pats periods ir vienāds ar augstāko zemes stāvokļa elektronu enerģijas līmeni. Tās pašas grupas elementiem ir vienāds valences elektronu skaits.
Krievu zinātnieks Dmitrijs Mendelejevs ierosināja periodisko tabulu, kas līdzīga tai, kuru mēs šodien izmantojam 1869. gadā. Viņš sakārtoja elementus atbilstoši "periodiskajiem likumiem", kur elementu īpašības varēja paredzēt, balstoties uz atkārtotām elementu līdzībām (periodiskums).
Mūsdienu periodiskā tabula pasūta elementus līdz pieaugošais atomu skaits, kas ir protonu skaits elementa atomā. Mendeļejevs nezināja par atoma daļām, tāpēc izmantoja nākamo labāko - atomsvars.
Kaut arī katram atomam ir vairāk elektronu, pārvietojoties no periodiskās tabulas no kreisās uz labo pusi, atoma rādiuss samazinās. Iemesls ir tas, ka jūs pievienojat arī vairāk protonu, kas elektroniem rada spēcīgāku pievilcību, pievelkot tos mazliet tuvāk. Arī jonu rādiuss samazinās nevis tieši tāda paša iemesla dēļ.
Ir vairāki veidi, kā atšķirt metālus un metālus. Nemetāli nav metāla izskata. Atšķirībā no metāliem, tiem parasti ir zemāka kušanas un viršanas temperatūra, un tie parasti slikti vada siltumu vai elektrību.
Apmēram 75% elementi periodiskajā tabulā ir metāli. Vienīgās grupas, kas nav metāli, ir cēlgāzes, halogēni un grupa, ko faktiski sauc par metāliem.
Ja pārstājat domāt par to, mazākais atoms ir tas, kuram ir vismazākais protonu skaits. Šis ir ūdeņradis, kas atrodas periodiskās tabulas augšējā kreisajā pusē. Ūdeņradis ir īpaši mazs, jo visizplatītākajam izotopam nav neitrona, turklāt tas viegli zaudē savu elektronu.
Lai atomam būtu augsts elektronu afinitāte, tai jābūt spējīgai pieņemt elektronus. sārmzemju metāli (piemēram, kalcijs un magnijs) ir aizpildījuši apakššūnas, tāpēc tās ir stabilas. Ja kaut kas notiek, sārmzemēm ir labāk zaudēt elektronus un eksistēt kā katjoniem.
Tātad, tā kā tādiem elementiem kā sārmzemēm, kas veido katjonus, ir zema elektronu afinitāte, jums vajadzētu būt jēgpilniem elementiem, kas veido anjonus, pret lielām elektronu afinitātēm. Halogēni (piemēram, jods, hlors) ir augsta elektronu afinitāte un arī augsta elektronegativitāte.