An anjons ir jonu tam ir negatīva maksa. Šeit ir tabula, kurā uzskaitīti parastie anjoni un to formulas:
Kopējo anjonu tabula
| Vienkāršie anjoni | Formula |
| Hidrīds | H- |
| Oksīds | O2- |
| Fluors | F- |
| Sulfīds | S2- |
| Hlorīds | Kl- |
| Nitrīds | N3- |
| Bromīds | Br- |
| Jodīds | Es- |
| Oxoanions | Formula |
| Arsenāts | AsO43- |
| Fosfāts | PO43- |
| Arsenīts | AsO33- |
| Ūdeņraža fosfāts | HPO42- |
| Dihidrogēnfosfāts | H2PO4- |
| Sulfāts | SO42- |
| Nitrāts | NĒ3- |
| Ūdeņraža sulfāts | HSO4- |
| Nitrīts | NĒ2- |
| Tiosulfāts | S2O32- |
| Sulfīts | SO32- |
| Perhlorāts | ClO4- |
| Jodē | IO3- |
| Hlorāts | ClO3- |
| Bromāts | Brāl3- |
| Hlorīts | ClO2- |
| Hipohlorīts | OCl- |
| Hipobromīts | OBr- |
| Karbonāts | CO32- |
| Hromāts | CrO42- |
| Ūdeņraža karbonāts vai bikarbonāts | HCO3- |
| Dihromāts | Kr2O72- |
| Anjoni no organiskajām skābēm | Formula |
| Acetāts | CH3dūdot- |
| Formāts | HCOO- |
| Citi anjoni | Formula |
| Cianīds | CN- |
| Amīds | NH2- |
| Cianāts | OCN- |
| Peroksīds | O22- |
| Tiocianāts | SCN- |
| Oksalāts | C2O42- |
| Hidroksīds | OH- |
| Pastāvīgs | MnO4- |
Sāļu formulas rakstīšana
Sāļi ir savienojumi, kas sastāv no katjoni savienots ar anjoniem. Iegūtais savienojums veic neitrālu elektrisko lādiņu. Piemēram, galda sāls vai nātrija hlorīds sastāv no Na+ katjons, kas piesaistīts Cl- anjonu, veidojot NaCl. Sāļi ir
higroskopisks, vai mēdz uzņemt ūdeni. Šo ūdeni sauc par hidratācijas ūdeni. Katjona nosaukums un formula parasti tiek uzskaitīti pirms anjona nosaukuma un formulas. Citiem vārdiem sakot, kreisajā pusē ierakstiet katjonu un labajā pusē anjonu.Sāls formula ir šāda:
(katjons)m(anjons)n· (#) H2O
kur H2O tiek izlaists, ja # ir nulle, m ir anjona oksidācijas stāvoklis un n ir anjona oksidācijas stāvoklis. Ja m vai n ir 1, tad formulā nav rakstīts neviens apakšindekss.
Sāls nosaukumu piešķir:
(katjons) (anjons) (prefikss) (hidrāts)
kur hidrāts tiek izlaists, ja nav ūdens.
Prefiksi norāda ūdens molekulu skaitu vai var tikt izmantoti katjonu un anjonu nosaukumos, ja katjonam (parasti) var būt vairāki oksidācijas stāvokļi. Parastie prefiksi ir:
| Skaits | Priedēklis |
| 1 | mono |
| 2 | di |
| 3 | tri |
| 4 | tetra |
| 5 | penta |
| 6 | heksa |
| 7 | hepta |
| 8 | astoņkājis |
| 9 | nona |
| 10 | deka |
| 11 | undeka |
Piemēram, savienojums stroncija hlorīds sastāv no katjona Sr2+ apvienojumā ar anjonu Cl-. Tas ir rakstīts SrCl2.
Kad katjons un / vai anjons ir a poliatomiskais jonspunktu, jomu atomu grupēšanai, lai uzrakstītu formulu, var izmantot iekavas. Piemēram, sāls amonija sulfāts sastāv no katjona NH4+ un sulfāta anjonu SO42-. Sāls formula tiek uzrakstīta kā (NH4)2SO4. Kalcija fosfāta savienojums sastāv no kalcija katjona Ca2+ ar anjonu PO43- un ir rakstīts kā Ca3(PO4)2.
Tādas formulas piemērs, kurā ietilpst hidrāta ūdens, ir vara (II) sulfāta pentahidrāts. Ņemiet vērā, ka sāls nosaukums ietver vara oksidācijas stāvokli. Tas ir bieži, saskaroties ar jebkuru pārejas metālu vai retzemju. Formula ir uzrakstīta kā CuSO4· 5H2O.
Bināro neorganisko savienojumu formulas
Katjonu un anjonu apvienošana, veidojot bināru formu neorganiskie savienojumi ir vienkārši. Tos pašus prefiksus piemēro, lai norādītu katjonu vai anjonu atomu daudzumu. Piemēri ir ūdens nosaukums H2O, kas ir dihidrogēnmonoksīds, un NO nosaukums, kas ir slāpekļa dioksīds.
Katjoni un anjoni organiskos savienojumos
nosaukšanas noteikumi un organisko savienojumu formulu rakstīšana ir sarežģītāka. Parasti nosaukums atbilst noteikumam:
(grupas prefiksi) (garākās oglekļa ķēdes prefikss) (augstākā saknes saite) (vissvarīgākā grupas piedēklis)