Einšteīns ir mīksts sudraba radioaktīvs metāls ar atomu numuru 99 un elementa simbolu Es. Tā intensīvā radioaktivitāte to padara tumsā mirdz zilā krāsā. Elements ir nosaukts par godu Alberts Einšteins.
Atklājums
Einšteīns pirmo reizi tika identificēts nokrišņos no pirmā ūdeņraža bumbas eksplozijas 1952. gadā, Ivy Mike kodolizmēģinājuma. Alberts Ghiorso un viņa komanda Kalifornijas universitātē Bērklijā kopā ar Los Alamos un Argonnas Nacionālās laboratorijas, atklāja un vēlāk sintezēja Es-252, kam piemīt īpašība alfa sabrukšana ar enerģiju 6,6 MeV. Amerikāņu komanda jokojot nosauca 99. elementu par “pandamonium”, jo Ivy Mike tests tika kodēts ar nosaukumu Project Panda, bet viņu oficiāli ierosinātais nosaukums bija “einsteinium” ar elementa simbolu E. IUPAC apstiprināja vārdu, bet devās ar simbolu Es.
Amerikāņu komanda sacentās ar Zviedrijas komandu Nobela Fizikas institūtā Stokholmā, lai atklātu 99 un 100 elementus un nosauktu tos. Ivy Mike tests bija klasificēts. Amerikāņu komanda rezultātus publicēja 1954. gadā, testa rezultātus deklasificējot 1955. gadā. Zviedrijas komanda publicēja rezultātus 1953. un 1954. gadā.
Einšteija īpašības
Einšteīns ir sintētisks elements, kas, iespējams, nav atrodams dabiski. Primordiālais einšteīns (no brīža, kad Zeme veidojās), ja tas pastāvētu, tagad būtu sabrukis. Secīgi neitronu uztveršanas notikumi no urāna un torija teorētiski varētu radīt dabisko einšteinu. Pašlaik elementu ražo tikai kodolreaktoros vai no kodolieroču testiem. To izgatavo, bombardējot citus aktinīdi ar neitroniem. Lai gan 99. elements nav izgatavots daudz, tas ir visaugstākais atomu skaits, kas saražots pietiekamā daudzumā, lai to redzētu tīrā veidā.
Viena problēma, pētot einšteinu, ir tā, ka elementa radioaktivitāte sabojā tā kristāla režģi. Vēl viens apsvērums ir tāds, ka einšteīna paraugi ātri kļūst piesārņoti, jo elements sadalās meitas kodolos. Piemēram, Es-253 sadalās Bk-249 un pēc tam Cf-249 ar ātrumu 3% no parauga dienā.
Ķīmiski einšteīns uzvedas līdzīgi kā citi aktinīdi, kas būtībā ir radioaktīvi pārejas metāli. Tas ir reaktīvs elements, kas uzrāda vairākus oksidācijas stāvokļus un veido krāsainus savienojumus. Visstabilākais oksidācijas stāvoklis ir +3, kas ūdens šķīdumā ir gaiši rozā krāsā. +2 fāze ir parādīta cietā stāvoklī, padarot to par pirmo divvērtīgo aktinīdu. +4 stāvoklis tiek prognozēts tvaika fāzei, bet tas nav novērots. Papildus tam, ka tumsā kvēlo radioaktīvie elementi, tas izdala siltumu apmēram 1000 vatu uz gramu. Metāls ir ievērības cienīgs ar to, ka tas ir paramagnētisks.
Visi einšteīna izotopi ir radioaktīvi. Ir zināmi vismaz deviņpadsmit nuklīdi un trīs kodolizomēri. Izotopu atoma masa svārstās no 240 līdz 258. Visstabilākais izotops ir Es-252, kura pussabrukšanas periods ir 471,7 dienas. Lielākā daļa izotopu noārdās 30 minūšu laikā. Viena Es-254 kodola izomēra eliminācijas pusperiods ir 39,3 stundas.
Einšteīna lietojumu ierobežo mazie pieejamie daudzumi un tas, cik ātri tā izotopi noārdās. To izmanto zinātniskiem pētījumiem, lai uzzinātu par elementa īpašībām un sintezētu citus superheavy elementus. Piemēram, 1955. gadā einšteīns tika izmantots, lai iegūtu pirmo elementa mendelevija paraugu.
Balstoties uz pētījumiem ar dzīvniekiem (žurkām), einšteīns tiek uzskatīts par toksisku radioaktīvu elementu. Vairāk nekā puse uzņemtā Es tiek nogulsnēta kaulos, kur tas paliek 50 gadus. Ceturtdaļa iet uz plaušām. Daļa procenta nonāk reproduktīvajos orgānos. Apmēram 10% izdalās.
Einšteīna īpašības
Elementa nosaukums: einšteīns
Elementa simbols: Es
Atomu skaitlis: 99
Atomsvars: (252)
Atklājums: Lawrence Berkeley Nacionālā laboratorija (ASV) 1952. gadā
Elementu grupa: aktinīds, f-bloka elements, pārejas metāls
Elementa periods: 7. periods
Elektronu konfigurācija: [Rn] 5f11 7s2 (2, 8, 18, 32, 29, 8, 2)
Blīvums (istabas temperatūra): 8,84 g / cm3
Fāze: ciets metāls
Magnētiskā kārtība: paramagnētiska
Kušanas punkts: 1133 K (860 ° C, 1580 ° F)
Vārīšanās punktsParedzams: 1269 K (996 ° C, 1825 ° F)
Oksidācijas stāvokļi: 2, 3, 4
Elektronegativitāte: 1,3 pēc Polainga skalas
Jonizācijas enerģija: 1.: 619 kJ / mol
Kristāla struktūra: uz sejas centrālais kubiskais (fcc)
Atsauces:
Glenn T. Seaborga, Transkalifornija elementi, Journal of Chemical Education, 36.1. Sēj. (1959) 39. lpp.