Berilijs
Atomu skaitlis: 4
Simbols: Esiet
Atomsvars: 9.012182(3)
Atsauce: IUPAC 2009
Atklājums: 1798. gads, Luiss-Nikolass Vaučelins (Francija)
Elektronu konfigurācija: [Viņš] 2s2
Citi vārdi: Glicīns vai Glicīns
Vārda izcelsme: Grieķu: berilos, berils; Grieķu: glykys, salds (ņemiet vērā, ka berilijs ir toksisks)
Īpašības: Berilija kušanas temperatūra ir 1287 +/- 5 ° C, viršanas temperatūra 2970 ° C, īpatnējais svars 1,848 (20 ° C) un valence 2. Metāls ir tērauda pelēkā krāsā, ļoti viegls, ar vienu no augstākajiem vieglo metālu kušanas punktiem. Tā elastības modulis ir par trešdaļu augstāks nekā tēraudam. Berilijam ir augsta siltumvadītspēja, tā nav nemagnētiska un iztur koncentrētas slāpekļskābes uzbrukumus. Berilijs normālā temperatūrā iztur oksidēšanu gaisā. Metālam ir augsta x-starojuma caurlaidība. Bombardējot alfa daļiņas, tas rada neitronus proporcijā aptuveni 30 miljoni neitronu uz miljonu alfa daļiņu. Berilijs un tā savienojumi ir toksiski, un tiem nevajadzētu nobaudīt, lai pārbaudītu metāla saldumu.
Lietojumi: Dārgās berilu formas ir akvamarīns, morganīts un smaragds. Berilijs tiek izmantots kā leģējošs aģents berilija vara ražošanā, ko izmanto atsperēm, elektriskiem kontaktiem, instrumentu nenoteikšanai un bezmetināšanas elektrodiem. To izmanto daudzās kosmosa atspoles un citu kosmosa kuģu konstrukcijas sastāvdaļās. Berilija folija tiek izmantota rentgena litogrāfijā, lai izgatavotu integrētās shēmas. To izmanto kā reflektoru vai moderatoru kodolreakcijās. Berilijs tiek izmantots žiroskopos un datoru detaļās. Oksīdam ir ļoti augsta kušanas temperatūra, un to izmanto keramikā un kodolenerģētikā.
Avoti: Berilijs ir atrodams apmēram 30 minerālu sugās, ieskaitot berilu (3BeO Al2O3· 6SiO2), bertrandīts (4BeO · 2SiO2· H2O), hrizoberils un fenacīts. Metālu var pagatavot, reducējot berilija fluorīdu ar metāla magniju.
Elementu klasifikācija: Sārmzemju metāls
Izotopi: Berilijam ir desmit zināmi izotopi, sākot no Be-5 līdz Be-14. Be-9 ir vienīgais stabilais izotops.
Blīvums (g / cc): 1.848
Īpaša gravitāte (pie 20 ° C): 1.848
Izskats: ciets, trausls, tērauda pelēks metāls
Kušanas punkts: 1287 ° C
Vārīšanās punkts: 2471 ° C
Atomu rādiuss (pm): 112
Atomu skaļums (cc / mol): 5.0
Kovalentais rādiuss (pm): 90
Joniskais rādiuss: 35 (+ 2e)
Īpašs karstums (@ 20 ° C J / g mol): 1.824
Kausēšanas karstums (kJ / mol): 12.21
Iztvaikošanas siltums (kJ / mol): 309
Debye temperatūra (K): 1000.00
Neitralitātes skaitlis Pauling: 1.57
Pirmā jonizējošā enerģija (kJ / mol): 898.8
Oksidācijas stāvokļi: 2
Režģa struktūra:Sešstūrains
Lattice Constant (Å): 2.290
Lattice C / A attiecība: 1.567
CAS reģistra numurs: 7440-41-7
Berilija nieki
- Berilijs sākotnēji tika nosaukts par “glyceynum” berilija sāļu saldās garšas dēļ. (glikis grieķu valodā nozīmē “salds”). Lai izvairītos no nosaukuma, tika mainīts uz beriliju sajaukšana ar citiem saldu degustācijas elementiem un augu ģints, ko sauc par glicīnu. Berilijs kļuva par oficiālo elementa nosaukumu 1957. gadā.
- Džeimss Čadviks bombardēja beriliju ar alfa daļiņām un novēroja subatomiskās daļiņas bez elektriskā lādiņa, kā rezultātā tika atklāts neitrons.
- Tīru beriliju 1828. gadā izdalīja divi dažādi ķīmiķi patstāvīgi: vācu ķīmiķis Frīdrihs Vērlers un franču ķīmiķis Antuāns Busi.
- Vīlers bija ķīmiķis, kurš pirmo reizi ierosināja nosauciet jaunā elementa beriliju.
Avots
Los Alamos Nacionālā laboratorija (2001), Crescent Chemical Company (2001), Langes rokasgrāmata par ķīmiju (1952), CRC ķīmijas un fizikas rokasgrāmata (18. izd.), CRC ķīmijas un fizikas rokasgrāmata (89. izd.) Red.)