An amfoteriskais oksīds ir oksīds, kas var darboties kā vai nu skābe vai bāze iekšā reakcija lai iegūtu sāli un ūdeni. Amfoterisms ir atkarīgs no oksidācijas stāvokļiem, kas pieejami ķīmiskai sugai. Tā kā metāliem ir vairāki oksidācijas stāvokļi, tie veido amfotēriskos oksīdus un hidroksīdus.
Amfoteriskā oksīda piemēri
Metāli, kuriem piemīt amfoterisms, ir varš, cinks, svins, alva, berilijs un alumīnijs.
Al2O3 ir amfotēriskais oksīds. Reaģējot ar HCl, tas darbojas kā bāze, veidojot sāls AlCl3. Reaģējot ar NaOH, tas darbojas kā skābe, veidojot NaAlO2.
Parasti vidējas elektronegativitātes oksīdi ir amfotēriski.
Amphiprotiskās molekulas
Amphiprotiskās molekulas ir tāda veida amfātiskas sugas, kas ziedo vai pieņem H+ vai protonu. Amphiprotisko sugu piemēri ir ūdens (kas pats var jonizēties), kā arī olbaltumvielas un aminoskābes (kurām ir karbonskābes un amīnu grupas).
Piemēram, ūdeņraža karbonāta jons var darboties kā skābe:
HCO3− + OH− → CO32− + H2O
vai kā bāze:
HCO3− + H3O+ → H2CO3 + H2O
Paturiet prātā, lai gan visas amfipotiskās sugas ir amfoteriskas, ne visas amfotēriskās sugas ir amfifotiskas. Kā piemēru var minēt cinka oksīdu ZnO, kas nesatur ūdeņraža atomu un nevar ziedot protonu. Zn atoms var darboties kā
Lūisa skābe pieņemt elektronu pāri no OH−.Saistītie noteikumi
Vārds "amfoterisks" ir cēlies no grieķu vārda amfoterija, kas nozīmē "abi". Apzīmējumi amphromatiski un amfromiski ir savstarpēji saistīti, kas attiecas uz skābes bāzes indikatoru, kas, reaģējot ar skābi, iegūst vienu krāsu un, reaģējot ar bāzi, iegūst citu krāsu.
Amfoterisko sugu lietojums
Amfoteriskās molekulas, kurās ir gan skābas, gan bāzes grupas, sauc par amfolītiem. Tie galvenokārt ir sastopami kā zwitterions noteiktā pH diapazonā. Lai uzturētu stabilu pH gradientu, amfolītus var izmantot izoelektriskā fokusēšanā.