Slāpeklis (Azote) ir svarīga nemetāla un visbagātākā gāze Zemes atmosfērā.
Slāpekļa fakti
Slāpekļa atomu skaits: 7
Slāpekļa simbols: N (Az, franču)
Slāpekļa atomsvars: 14.00674
Slāpekļa atklāšana:Daniels Rutherfords 1772. gadā (Skotija): Rutherfords no gaisa izņēma skābekli un oglekļa dioksīdu un parādīja, ka atlikušā gāze neatbalstīs degšanu vai dzīvos organismus.
Elektronu konfigurācija: [Viņš] 2s22p3
Vārda izcelsme: Latīņu: nitrum, Grieķu: nitrons un gēni; dzimtā soda, veidojot. Slāpekli dažreiz sauca par “sadegušu” vai “defloģizētu” gaisu. Franču ķīmiķis Antuāns Laurents Lavoisjērs nosauca slāpekļa azotu, kas nozīmē bez dzīvības.
Īpašības: Slāpekļa gāze ir bezkrāsaina, bez smaržas un samērā inerta. Šķidrais slāpeklis ir arī bezkrāsains un bez smaržas un pēc izskata ir līdzīgs ūdenim. Ir divas cieta slāpekļa, a un b, allotropās formas ar pāreju starp abām formām –237 ° C. Slāpeklis kušanas punkts ir -209,86 ° C, vārīšanās punkts ir -195,8 ° C, blīvums ir 1,2506 g / l, īpaša gravitāte ir 0,0808 (-195,8 ° C) šķidrumam un 1,026 (-252 ° C) cietai vielai. Slāpekļa valence ir 3 vai 5.
Lietojumi: Slāpekļa savienojumi ir atrodami pārtikā, mēslošanas līdzekļos, indēs un sprāgstvielās. Slāpekļa gāzi elektronisko komponentu ražošanā izmanto kā segu. Slāpekli izmanto arī atkvēlināšanai nerūsējošie tēraudi un citi tērauda izstrādājumi. Kā dzesēšanas šķidrumu izmanto šķidro slāpekli. Kaut arī slāpekļa gāze ir diezgan inerta, augsnes baktērijas var “nostiprināt” slāpekli izmantojamā formā, ko pēc tam var izmantot augi un dzīvnieki. Slāpeklis ir visu olbaltumvielu sastāvdaļa. Slāpeklis ir atbildīgs par auroras oranžsarkano, zili zaļo, zili violeto un dziļi violeto krāsu.
Avoti:Slāpekļa gāze (N2) veido 78,1% no Zemes gaisa tilpuma. Slāpekļa gāzi iegūst sašķidrināšanas un frakcionētā destilācija no atmosfēras. Slāpekļa gāzi var arī pagatavot, sildot amonija nitrīta (NH4NĒ3). Slāpeklis ir atrodams visos dzīvos organismos. Amonjaks (NH3), kas ir svarīgs komerciāls slāpekļa savienojums, bieži ir daudzu citu slāpekļa savienojumu izejas savienojums. Amonjaku var ražot, izmantojot Hābera procesu.
Elementu klasifikācija: Nemetālisks
Blīvums (g / cc): 0,808 (@ -195,8 ° C)
Izotopi: Ir zināmi 16 slāpekļa izotopi, sākot no N-10 līdz N-25. Ir divi stabili izotopi: N-14 un N-15. N-14 ir visizplatītākais izotops, kas veido 99,6% no dabiskā slāpekļa.
Izskats: Bezkrāsaina, bez smaržas, bez garšas un galvenokārt inerta gāze.
Atomu rādiuss (pm): 92
Atomu skaļums (cc / mol): 17.3
Kovalentais rādiuss (pm): 75
Joniskais rādiuss: 13 (+ 5e) 171 (-3e)
Īpašs karstums (@ 20 ° C J / g mol): 1,042 (N-N)
Neitralitātes skaitlis Pauling: 3.04
Pirmā jonizējošā enerģija (kJ / mol): 1401.5
Oksidācijas stāvokļi: 5, 4, 3, 2, -3
Režģa struktūra: Sešstūrains
Lattice Constant (Å): 4.039
Lattice C / A attiecība: 1.651
Magnētiskā pasūtīšana: diamagnētiska
Siltumvadītspēja (300 K): 25,83 m W · m − 1 · K − 1
Skaņas ātrums (gāze, 27 ° C): 353 m / s
CAS reģistra numurs: 7727-37-9
Atsauces: Los Alamos Nacionālā laboratorija (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Ķīmijas rokasgrāmata (1952) Starptautiskās atomenerģijas aģentūras ENSDF datu bāze (2010. gada oktobris)
Atgriezties Elementu periodiskā tabula.