Izotopi: Ir 17 kālija izotopi. Dabīgais kālijs sastāv no trim izotopiem, ieskaitot kāliju-40 (0,0111%), radioaktīvu izotopu, kura pussabrukšanas periods ir 1,28 x 109 gados.
Kālija īpašības: Kālija kušanas temperatūra ir 63,25 ° C, viršanas temperatūra ir 760 ° C, īpatnējais svars ir 0,682 (20 ° C), ar valenci 1. Kālijs ir viens no reaktīvākajiem un elektropozitīvākajiem metāliem. Vienīgais metāls, kas ir vieglāks par kāliju, ir litijs. Sudrabaini baltais metāls ir mīksts (viegli sagriežams ar nazi). Metāls jāuzglabā minerāleļļā, piemēram, petrolejā, jo tas gaisā ātri oksidējas un, nonākot ūdens iedarbībā, spontāni aizdegās. Tā sadalīšanās ūdenī attīsta ūdeņradi. Kālijs un tā sāļi krāsos liesmas violetā krāsā.
Lietojumi: Potašs ir ļoti pieprasīts kā mēslojums. Kālijs, kas atrodams lielākajā daļā augsņu, ir elements, kas ir būtisks augu augšanai. Kā siltumnesēju izmanto kālija un nātrija sakausējumu. Kālija sāļiem ir daudz komerciālu pielietojumu.
Avoti:Kālijs ir 7. bagātīgākais elements uz zemes, kas pēc svara veido 2,4% no zemes garozas. Kālijs dabā nav sastopams. Kālijs bija pirmais metāls, kuru izdalīja
elektrolīze (Davy, 1807, no kaustiskā potaša KOH). Termiskās metodes (kālija savienojumu reducēšana ar C, Si, Na, CaC2) tiek izmantoti arī kālija ražošanai. Silvīts, langbeinīts, karnallīts un polihalīts veido plašas nogulsnes senajos ezeru un jūras gultnēs, no kuriem var iegūt kālija sāļus. Papildus citām vietām potašu iegūst arī Vācijā, Jūtā, Kalifornijā un Ņūmeksikā.Izskats: mīksts, vaskveida, sudrabaini balts metāls