Ksenons ir cēlgāze. Elementam ir atoma numurs 54 un elementa simbols Xe. Tāpat kā visas cēlgāzes, ksenons nav ļoti reaktīvs, tomēr ir zināms, ka tas veido ķīmiskus savienojumus. Šeit ir ksenona faktu kolekcija, ieskaitot elementa atomu datus un īpašības.
Ksenona pamata fakti
Atomu skaitlis: 54
Simbols: Xe
Atomsvars: 131.29
Atklājums: Sers Viljams Ramsajs; M. W. Traverss, 1898. gads (Anglija)
Elektronu konfigurācija: [Kr] 5s2 4d10 5p6
Vārda izcelsme: Grieķu ksenons, svešinieks; xenos, dīvaini
Izotopi: Dabīgais ksenons sastāv no deviņu stabilu izotopu maisījuma. Ir identificēti papildu 20 nestabili izotopi.
Īpašības: Ksenons ir cēla vai inerta gāze. Tomēr ksenons un citi nulles valance elementi veido savienojumus. Kaut arī ksenons nav toksisks, tā savienojumi ir ļoti toksiski spēcīgo oksidējošo īpašību dēļ. Daži ksenona savienojumi ir iekrāsoti. Izgatavots metālisks ksenons. Satraukts ksenons vakuuma mēģenē mirdz zilā krāsā. Ksenons ir viena no vissmagākajām gāzēm; viens litrs ksenona sver 5,842 gramus.
Lietojumi:Ksenona gāze tiek izmantots elektronu lampās, baktericīdās lampās, strobo lampās un lampās, ko izmanto rubīna lāzera ierosināšanai. Ksenonu izmanto gadījumos, kad nepieciešama augstas molekulmasas gāze. Tiek izmantoti perksenāti analītiskajā ķīmijākā oksidētāji. Ksenons-133 ir noderīgs kā radioizotops.
Avoti: Ksenona daudzums atmosfērā ir aptuveni viena divdesmit miljonu daļa. Komerciāli to iegūst, ekstrahējot no šķidra gaisa. Ksenonu-133 un ksenonu-135 iegūst, neitronu apstarojot ar gaisa dzesēšanu atomelektrostacijās.
Ksenona fizikālie dati
Elementu klasifikācija: Inerta gāze
Blīvums (g / cc): 3,52 (@ -109 ° C)
Kušanas punkts (K): 161.3
Vārīšanās punkts (K): 166.1
Izskats: smaga, bezkrāsaina, bez smaržas cēlgāze
Atoma tilpums (cc / mol): 42.9
Kovalentais rādiuss (pm): 131
Īpašs karstums (@ 20 ° C J / g mol): 0.158
Iztvaikošanas siltums (kJ / mol): 12.65
Neitralitātes skaitlis Pauling: 0.0
Pirmā jonizējošā enerģija (kJ / mol): 1170.0
Oksidācijas stāvokļi: 7
Režģa struktūra:Kubika, kas vērsta uz seju
Lattice Constant (Å): 6.200
Atsauces: Los Alamos Nacionālā laboratorija (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Ķīmijas rokasgrāmata (1952), CRC Ķīmijas un fizikas rokasgrāmata (18. izd.)
Atgriezties Periodiskā tabula