Atomu masa un atomu masas skaitlis ir divi svarīgi ķīmijas jēdzieni. Šeit ir īss pārskats par to, kas ir domāts ar atomu masu un atomu masas numuru, kā arī par to, kā faktiskā daļiņu masa attiecas uz atomu skaitu.
Jā un nē. Ja jūs runājat par kāda elementa viena izotipa paraugu, atoma masas numurs un atoma masa ir vai nu ļoti tuvu, vai arī tie ir vienādi. Ievadķīmijā droši vien ir pareizi uzskatīt tos par vienu un to pašu. Tomēr ir divi gadījumi, kad protonu un neitronu summa (atomu masas numurs) nav gluži tāda pati kā atomu masa!
Periodiskajā tabulā elementa atomu masa atspoguļo elementa dabisko pārpilnību. Ūdeņraža izotopa atomu masas skaitlis, ko sauc par protium, ir 1, savukārt izotopa, ko sauc par deitēriju, atomu masas numurs ir 2, tomēr atoma masa ir norādīta kā 1,008. Tas notiek tāpēc, ka dabiskie elementi ir izotopu sajaukums.
Otra atšķirība starp protonu un neitronu summu un atomu masu ir saistīta ar masveida defekts. Masas defekta gadījumā daļa protonu un neitronu masas tiek zaudēta, kad tie savienojas kopā, veidojot atomu kodolu. Masas defekta gadījumā atoma masa ir mazāka par atomu masas numuru.