Izotopi: Ir zināmi divdesmit trīs joda izotopi. Dabā ir atrasts tikai viens stabils izotops - I-127.
Joda kušanas temperatūra ir 113,5 ° C, viršanas temperatūra 184,35 ° C, īpatnējais blīvums 4,93 tā cietā stāvoklī 20 ° C temperatūrā, gāzes blīvums 11,27 g / l, ar valenci 1, 3, 5 vai 7. Jods ir gaiši zila-melna cieta viela, kas izgaro istabas temperatūrā violeti zilā gāzē ar kairinošu smaku. Jodā veido savienojumus ar daudziem elementiem, taču tas ir mazāk reaģējošs nekā citi halogēni, kas to aizstās. Jodam piemīt arī dažas metāliem raksturīgas īpašības. Jods tikai nedaudz šķīst ūdenī, kaut arī tas viegli izšķīst tetrahlorogleklī, hloroforma un oglekļa disulfīda, veidojot purpursarkanus šķīdumus. Jods saistīsies ar cieti un krāsos to dziļi zilā krāsā. Lai arī jods ir būtisks pareizai uzturvērtībai, rīkojoties ar elementu, nepieciešama piesardzība, jo, nonākot saskarē ar ādu, var rasties bojājumi, un tvaiki ļoti kairina acis un gļotādas.
Vairogdziedzera traucējumu ārstēšanai ir izmantots radioizotops I-131, kura pussabrukšanas periods ir 8 dienas. Nepietiekams joda daudzums uzturā izraisa goiteru veidošanos. Ārējo brūču dezinficēšanai izmanto joda un KI šķīdumu spirtā. Kālija jodīds tiek izmantots fotogrāfijā un
radiācijas tabletes.Jods jodīdu veidā ir atrodams jūras ūdenī un jūraszālēs, kas absorbē savienojumus. Elements ir sastopams Čīles salpeterā un nitrātus saturošajā zemē (caliche), sālsūdenī no sāls akām un naftas urbumiem, kā arī sālījumos no vecām jūras atradnēm. Īpaši tīru jodu var pagatavot, reaģējot kālija jodīdu ar vara sulfātu.
Atsauces: Los Alamos Nacionālā laboratorija (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Ķīmijas rokasgrāmata (1952), CRC Ķīmijas un fizikas rokasgrāmata (18. izd.)