Hesa likums, kas pazīstams arī kā "Hesa pastāvīgas siltuma summēšanas likums", norāda, ka ķīmiskās reakcijas kopējā entalpija ir reakcijas pakāpju entalpijas izmaiņu summa. Tāpēc entalpijas izmaiņas var atrast, sadalot reakciju sastāvdaļu posmos, kuriem ir zināmas entalpijas vērtības. Šis problēmas piemērs parāda stratēģijas, kā izmantot Hes likumu, lai atrastu reakcijas entalpijas izmaiņas, izmantojot entalpijas datus no līdzīgām reakcijām.
Pareiza ceļa atrašana katrai Hes likuma problēmai ir atšķirīga, un tas var prasīt zināmu izmēģinājumu un kļūdu. Laba vieta, kur sākt, ir atrast vienu no reaģentiem vai produktiem, kur reakcijā ir tikai viens mols. Jums ir nepieciešams viens CO2, un pirmajai reakcijai ir viens CO2 produkta pusē.
Tas dod jums CO2 jums ir nepieciešams produkta pusē un viens no O2 moli, kas jums nepieciešami reaģenta pusē. Lai iegūtu vēl divus O2 dzimumzīmēm, izmantojiet otro vienādojumu un reiziniet to ar diviem. Atcerieties reizināt ΔHf pa diviem arī.
Kad tiek pievienotas visas trīs reakcijas, papildu divi sēra un viens papildu oglekļa atoms tiek atcelts, atstājot mērķa reakciju. Atliek tikai summēt ΔH vērtības
f.