Kad bāze neitralizē skābi, H molu skaits+ = OH molu skaits-. Tāpēc H molu skaits+ = 0,0125 moli.
Šis vienādojums darbojas skābes / bāzes reakcijās, kur molu attiecība starp skābi un bāzi ir 1: 1. Ja attiecība būtu atšķirīga, piemēram, Ca (OH)2 un HCl, attiecība būtu 1 mol skābes pret 2 molu bāze. Vienādojums tagad būtu šāds:
Titrēšanas ekvivalences punkta noteikšanai izmanto dažādas metodes. Neatkarīgi no izmantotās metodes tiek ieviesta kļūda, tāpēc koncentrācijas vērtība ir tuvu patiesajai vērtībai, bet nav precīza. Piemēram, ja tiek izmantots krāsains pH indikators, var būt grūti noteikt krāsas izmaiņas. Parasti šeit kļūda ir aiziet līdzvērtības punktam, dodot pārāk augstu koncentrācijas vērtību.
Vēl viens potenciāls kļūdas avots, ja tiek izmantots skābes bāzes indikators, ir tad, ja šķīdumu pagatavošanai izmantotais ūdens satur jonus, kas mainītu šķīduma pH. Piemēram, ja tiek izmantots cietais krāna ūdens, sākuma šķīdums būtu vairāk sārmains nekā tad, ja šķīdinātājs būtu destilēts dejonizēts ūdens.
Ja beigu punkta atrašanai izmanto grafiku vai titrēšanas līkni, ekvivalences punkts ir līkne, nevis ass punkts. Galapunkts ir sava veida "labākais minējums", pamatojoties uz eksperimentālajiem datiem.