Ja strādājat ar skābēm un bāzēm, tās ir divas pazīstamas vērtības pH un pKa. Šeit ir pKa definīcija un apskatīts, kā tas attiecas uz skābes stiprumu.
pKa definīcija
pKa ir negatīvās bāzes 10 logaritms skābes disociācijas konstante (Ka) a risinājums.
pKa = -log10Ka
Jo zemāks pKa vērtība, jo stiprāka ir skābe. Piemēram, etiķskābes pKa ir 4,8, bet pienskābes pKa ir 3,8. Izmantojot pKa vērtības, var redzēt, ka pienskābe ir stiprāka skābe nekā etiķskābe.
PKa tiek izmantots tāpēc, ka tas apraksta skābes disociāciju, izmantojot mazus decimāldaļskaitļus. Tāda paša veida informāciju var iegūt no Ka vērtībām, taču tie parasti ir ārkārtīgi mazi skaitļi, kas norādīti zinātniskajā apzīmējumā un kurus lielākajai daļai cilvēku ir grūti saprast.
Taustiņu noņemšana: pKa definīcija
- PKa vērtība ir viena metode, ko izmanto skābes stiprības norādīšanai.
- pKa ir skābes disociācijas konstantes vai Ka vērtības negatīvs log.
- Zemāka pKa vērtība norāda uz stiprāku skābi. Tas ir, zemāka vērtība norāda, ka skābe pilnīgāk disociējas ūdenī.
pKa un bufera ietilpība
Papildus pKa izmantošanai skābes stiprības noteikšanai to var izmantot lai izvēlētos buferus. Tas ir iespējams, pateicoties saistībai starp pKa un pH:
pH = pKa + žurnāls10([A-] / [AH])
Ja tiek izmantotas kvadrātiekavas, lai norādītu skābes un tās konjugētās bāzes koncentrāciju.
Vienādojumu var pārrakstīt šādi:
Ka/[H+] = [A-] / [AH]
Tas parāda, ka pKa un pH ir vienādi, kad puse no skābes ir sadalījusies. Sugas buferšķīdums vai spēja uzturēt šķīduma pH ir visaugstākā, ja pKa un pH vērtības ir tuvu. Tātad, izvēloties a buferis, labākā izvēle ir tā, kuras pKa vērtība ir tuvu ķīmiskā šķīduma mērķa pH.