Vispirms vienādojumu sadaliet divās pusreakcijās: oksidācijas un reducēšanas daļās. To sauc par pusreakcijas metodi redoksreakciju līdzsvarošanai vai par jonu-elektronu metodi. Katra pusreakcija tiek līdzsvarota atsevišķi, un pēc tam vienādojumus summē, lai iegūtu līdzsvarotu kopējo reakciju. Mēs vēlamies, lai tīrais lādiņš un jonu skaits būtu vienādi abās pusēs no gala līdzsvarotā vienādojuma.
Lai līdzsvarotu katras pusreakcijas atomus, vispirms līdzsvaro visus atomus, izņemot H un O. Lai iegūtu skābu šķīdumu, nākamo pievieno H.
Pēc tam sabalansējiet lādiņus katrā pusreakcijā, lai reducējošā pusreakcija patērētu tikpat daudz elektronu kā oksidācijas pusreakcijas piedevas. To panāk, reakcijām pievienojot elektronus:
Pēc tam reiziniet oksidācijas skaitļus tā, lai abās pusreakcijās būtu vienāds elektronu skaits un tās varētu atcelt viena otru:
Vienkāršojiet kopējo vienādojumu, atceļot elektronus un H2O, H+un OH- kas var parādīties vienādojuma abās pusēs:
Pārbaudiet numurus, lai pārliecinātos, ka masa un lādiņš ir līdzsvaroti. Šajā piemērā atomi tagad ir stehiometriski līdzsvaroti ar +4 tīro lādiņu katrā reakcijas pusē.