Ideāls gāzes likums ir svarīgs jēdziens ķīmijā. To var izmantot, lai prognozētu reālu gāzu izturēšanos situācijās, kas nav zemas temperatūras vai augsts spiediens. Šī kolekcija desmit ķīmijas testa jautājumi aplūko jēdzienus, kas ieviesti ar ideāla gāze likumi.
Noderīga informācija:
Plkst STP: spiediens = 1 atm = 700 mm Hg, temperatūra = 0 ° C = 273 K
STP: 1 mols gāzes aizņem 22,4 L
R = ideāla gāzes konstante = 0,0821 L · atm / mol · K = 8,3145 J / mol · K
Pārbaudes beigās parādās atbildes.
Ja pastāvīgā spiedienā un temperatūrā pievieno vēl 8 molus gāzes, kāds būs balona gala tilpums?
Hēlija un neona gāzu maisījums tiek turēts traukā pie 1,2 atmosfēras. Ja maisījumā ir divreiz vairāk hēlija atomu nekā neona atomos, kāds ir hēlija daļējais spiediens?
4 molus slāpekļa gāzes ierobežo 6,0 litru traukā 177 ° C un 12,0 atm. Ja traukam ir atļauts izotermiski izplesties līdz 36,0 L, kāds būtu galīgais spiediens?
60,0 L hlora tvertne 27 ° C un 125 atm atver noplūdi. Kad tika atklāta noplūde, spiediens tika samazināts līdz 50 atm. Cik daudz molu hlora gāzes izplūda?