Lai noteiktu, kurš reaģents ir ierobežojošais reaģents, vispirms nosakiet, cik daudz produkta veidotu katrs reaģents, ja viss reaģents tiktu patērēts. Reaģents, kas veido vismazāko produkta daudzumu, būs ierobežojošais reaģents.
molu attiecības starp katru reaģentu un produktu ir nepieciešami, lai pabeigtu aprēķinu:
Molu attiecība starp H2 un H2O ir 1 mol H2/ 1 mol H2O
Molu attiecība starp O2 un H2O ir 1 mol O2/ 2 mol H2O
molārās masas nepieciešami arī katrs reaģents un produkts:
H molārā masa2 = 2 grami
molārā masa O2 = 32 grami
H molārā masa2O = 18 grami
Cik daudz H2O veidojas no 20 gramiem H2?
grami H2O = 20 grami H2 x (1 mol H2/ 2 g H2) x (1 mol H2O / 1 mol H2) x (18 g H2O / 1 mol H2O)
Visas vienības, izņemot gramus H2O atcelt, aizejot
grami H2O = (20 x 1/2 x 1 x 18) grami H2O
grami H2O = 180 grami H2O
Cik daudz H2O veidojas no 96 gramiem O2?
grami H2O = 20 grami H2 x (1 mol O2/ 32 g O2) x (2 mol H2O / 1 mol O2) x (18 g H2O / 1 mol H2O)
grami H2O = (96 x 1/32 x 2 x 18) grami H2O
grami H2= 108 grami O2O
Daudz vairāk ūdens veidojas no 20 gramiem H2 nekā 96 grami O2. Skābeklis ir ierobežojošais reaģents. Pēc 108 gramiem H2O veidojas, reakcija apstājas. Lai noteiktu H pārpalikuma daudzumu2 atlikušais, aprēķiniet, cik daudz H2 ir vajadzīgs, lai iegūtu 108 gramus H2O.
grami H2 = 108 grami H2Ox (1 mol H2O / 18 grami H2O) x (1 mol H2/ 1 mol H2O) x (2 grami H2/ 1 mol H2)
Visas vienības, izņemot gramus H2 atcelt, aizejot
grami H2 = (108 x 1/18 x 1 x 2) grami H2
grami H2 = (108 x 1/18 x 1 x 2) grami H2
grami H2 = 12 grami H2
Tas aizņem 12 gramus H2 lai pabeigtu reakciju. Atlikušā summa ir
atlikušie grami = kopējais grams - izlietotie grami
atlikušie grami = 20 grami - 12 grami
atlikušie grami = 8 grami
Būs 8 grami liekā H2 gāze reakcijas beigās.
Ir pietiekami daudz informācijas, lai atbildētu uz jautājumu.
Ierobežojošais reaģents bija O2.
Būs 8 grami H2 paliek.
Būs 108 grami H2O, ko veido reakcija.
Ierobežojošā reaģenta atrašana ir samērā vienkāršs vingrinājums. Aprēķiniet katra reaģenta iznākumu tā, it kā tas būtu pilnībā patērēts. Reaģents, kas rada vismazāko produkta daudzumu, ierobežo reakciju.