Kas tiek uzskatīts par vissliktāko skābe? Ja jums kādreiz ir bijusi nelaime pieiet tuvāk un personīgāk ar kādu no stiprās skābes, piemēram, sērskābi vai slāpekļskābi, jūs zināt, ka ķīmiskais apdegums ir līdzīgs karsto ogļu nokrišanai uz jūsu apģērba vai ādas. Atšķirība ir tā, ka karstu ogli var notīrīt, kamēr skābe turpina kaitēt, līdz tā ir pilnībā reaģējusi.
Sērskābes un slāpekļskābes ir spēcīgas, taču tās pat nav tuvu sliktākajām skābēm. Ir četras skābes, kas ir ievērojami bīstamākas, ieskaitot vienu, kas izšķīdina jūsu ķermeni no iekšpusē un ārā, un tas notiek cauri tādām cietām vielām kā kodīgās radības asinis filmā “Svešais” filmas.
Spēcīgas skābes parasti izšķīst metālus, bet daži metāli ir pietiekami stabili, lai pretotos skābes iedarbībai. Šajā vietā akvareģija kļūst noderīga. Aqua regia nozīmē "karaliskais ūdens", jo šis sālsskābes un slāpekļskābes maisījums var izšķīst cēlmetāli, piemēram, zelts un platīns. Neviena skābe atsevišķi nevar izšķīdināt šos metālus.
Ūdens regija apvieno
divu ļoti kodīgu stipru skābju ķīmiskās apdeguma briesmas, tāpēc tas ir viens no vissliktākajiem skābiem, pamatojoties tikai uz to. Risks ar to nebeidzas, jo aqua regia ātri zaudē savu potenci - paliekot spēcīgai skābei. Pirms lietošanas tas jāsajauc svaigā veidā. Sajaucot skābes, izdalās toksisks gaistošs hlors un nitrozilhlorīds. Nitrosilhlorīds sadalās hlorā un slāpekļa oksīdā, kas reaģē ar gaisu, veidojot slāpekļa dioksīdu. Reaģējot uz ūdens reģionu ar metālu, gaisā izdalās vairāk indīgu tvaiku, tāpēc pirms sajaukt ar šo ķīmisko vielu, pārliecinieties, vai jūsu tvaika nosūcējs atbilst izaicinājumam. Tas ir nejauks sīkums, un pret to nedrīkst izturēties viegli.Piranha risinājumsvai Karo skābe (H2SO5), ir kā gaļēdāju zivju nepatīkamā ķīmiskā versija. Izņemot mazu dzīvnieku ēšanu, šis sērskābes (H2SO4) un ūdeņraža peroksīds (H2O2) ļoti lielā mērā izšļāc jebkādas organiskas molekulas, ar kurām tā sastopas. Mūsdienās šo skābi galvenokārt izmanto elektronikas rūpniecībā. Agrāk to izmantoja ķīmijas laboratorijās stikla trauku tīrīšanai. Maz ticams, ka jūs to atradīsit modernā ķīmijas laboratorijā, jo pat ķīmiķi domā, ka tas ir pārāk bīstami.
Kas to padara tik sliktu? Tas patīk eksplodēt. Pirmkārt, ir sagatavošanās. Maisījums ir spēcīgs oksidētājs un ārkārtīgi kodīgs. Kad sērskābe un peroksīds tiek sajaukti, tas rada siltumu, potenciāli vārot šķīdumu un ap trauku izmetot karstu skābi. Alternatīvi, eksotermiska reakcija var sagraut stikla traukus un izliet karstu skābi. Sprādziens var notikt, ja ķimikāliju attiecība ir izslēgta vai ja tās pārāk ātri sajaucas.
Izgatavojot skābes šķīdumu un to lietojot, pārāk daudz organisko vielu klātbūtne var izraisīt spēcīgu burbuļošanu, eksplozīvas gāzes izdalīšanos, mēri un iznīcināšanu. Kad esat pabeidzis risinājumu, iznīcināšana rada vēl vienu problēmu. Jūs to nevarat reaģēt ar bāzi, tādā veidā, kā jūs neitralizētu lielāko daļu skābju, jo reakcija ir spēcīga un izdala skābekļa gāzi... divas aktivitātes, kas var beigties ar uzplaukumu, kad tās notiek kopā.
Fluorskābe (HF) ir tikai a vāja skābe, kas nozīmē, ka tas pilnībā neizdalās savos jonos ūdenī. Pat ja tā, iespējams, ir visbīstamākā skābe šajā sarakstā, jo tā ir tā, ar kuru jūs, visticamāk, sastopaties. Šo skābi izmanto, lai izgatavotu fluoru saturošus medikamentus, ieskaitot teflonu un fluora gāzi. Turklāt tam ir vairāki praktiski pielietojumi laboratorijās un rūpniecībā.
Kas fluorūdeņražskābi padara par vienu no bīstamākajām skābēm? Pirmkārt, tas ēd cauri tikai par jebko. Tas ietver stiklu, tāpēc HF tiek uzglabāts plastmasas traukos. Pat neliela fluorūdeņražskābes daudzuma ieelpošana vai norīšana parasti ir nāvējoša. Ja jūs to izliedat uz ādas, tas uzbrūk jūsu nerviem. Tas izraisa pašsajūtas zudumu, tāpēc jūs, iespējams, nezināt, ka esat sadedzis vismaz dienu vai vairāk pēc iedarbības. Citos gadījumos jūs sajutīsiet satraucošas sāpes, taču tikai vēlāk varēsit redzēt redzamus pierādījumus par ievainojumiem.
Skābe neapstājas pie ādas. Tas nonāk asinsritē un reaģē ar kauliem. fluors jons saistās ar kalciju. Ja pietiekami daudz nokļūst jūsu asinsritē, kalcija metabolisma traucējumi var apturēt jūsu sirdi. Ja nemirstat, jūs varat ciest pastāvīgus audu bojājumus, ieskaitot kaulu zudumu un pastāvīgas sāpes.
Tā kā tā ir stipra skābe, tas automātiski nepadara fluoroantimonskābi par bīstamu skābi. Galu galā ogļskābes ir pretendenti uz stiprāko skābi, tomēr tie nav kodīgi. Jūs varētu tos pārliet pār roku un būt kārtībā. Tagad, ja jūs pārlejat fluoroantimonskābi pār savu roku, gaidiet, ka tā ēst caur roku, pie kauliem un pārējo, iespējams, jūs neredzētu ne sāpju migla, ne tvaika mākonis, kas aug, jo skābe vardarbīgi reaģē ar ūdeni jūsu šūnas. Tāpat kā visas skābes, fluoroantimonskābe ir protonu donors, kas nozīmē, ka, pievienojot ūdenim, tā palielina H + (hidrona) jonu koncentrāciju. Fluorantimonskābe protēnus spēja ziedot eksponenciāli efektīvāk nekā tīra sērskābe.
Ja fluoroantimonskābe nonāk ūdenī, tā reaģē spēcīgi - maigi izsakoties. Ja jūs to karsējat, tas sadalās un izdala toksisku fluora gāzi. Tomēr šo skābi var noturēt PTFE (plastmasa), tāpēc tā ir sasniedzama.