Reakcijas ūdenī vai ūdens šķīdumā

Ūdenī notiek vairāku veidu reakcijas. Ja ūdens ir šķīdinātājs reakcijai, tiek teikts, ka reakcija notiek ūdens šķīdums, ko apzīmē ar saīsinājumu (aq) sekojot ķīmiskās sugas nosaukumam reakcijā. Trīs svarīgi reakciju veidi ūdenī ir nokrišņi, skābā bāze, un oksidēšanās-reducēšana reakcijas.

Nokrišņu reakcijā an anjons un a katjonu nonāk saskarē ar otru, un no šķīduma izgulsnējas nešķīstošs jonu savienojums. Piemēram, kad sudraba nitrāta, AgNO, ūdens šķīdumi₃un sāli, NaCl, sajauc, Ag⁺ un Cl^- apvieno, lai iegūtu baltas sudraba hlorīda nogulsnes, AgCl:

Ag⁺(aq) + Cl^-(aq) → AgCl (s)

Piemēram, ja sālsskābe, HCl un nātrija hidroksīds, NaOH, sajauc, H⁺ reaģē ar OH^- veidot ūdeni:

H⁺(aq) + OH^-(aq) → H₂O

HCl darbojas kā skābe, ziedojot H⁺ joni vai protoni un NaOH darbojas kā bāze, nodrošinot OH^- joni.

In oksidēšanās-reducēšana vai redoksa reakcija, starp diviem reaģentiem notiek elektronu apmaiņa. Sugas, kas zaudē elektronus, tiek oksidētas. Sugas, kas iegūst elektronus, tiek uzskatītas par samazinātām. Redox reakcijas piemērs notiek starp sālsskābi un cinka metālu, kur Zn atomi zaudē elektronus un tiek oksidēti, veidojot Zn

Zn (s) → Zn²⁺(aq) + 2e^-

H⁺ HCl joni iegūst elektronus un tiek samazināti līdz H atomi, kas apvienojas, veidojot H₂ molekulas:

2H⁺(aq) + 2e^- → H₂(g)

Reakcijas kopējais vienādojums kļūst:

Zn (s) + 2H⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + H₂(g)

Rakstot šķīdumā līdzsvarotu vienādojumu reakcijas starp sugām, piemēro divus svarīgus principus:

1. Sabalansētais vienādojums ietver tikai tās sugas, kuras piedalās produktu veidošanā. Piemēram, reakcijā starp AgNO₃ un NaCl, NO₃^- un Na⁺ joni netika iesaistīti nokrišņu reakcija un netika iekļauti līdzsvarots vienādojums.
2. Kopējam lādiņam jābūt vienādam abās līdzsvarotā vienādojuma pusēs. Ņemiet vērā, ka kopējais lādiņš var būt nulle vai nulle, ja vien tas ir vienāds gan vienādojuma reaģentu, gan produktu pusē.