Uzziniet faktus par Flourine

Fluors ir halogēns, kas parastos apstākļos pastāv kā gaiši dzeltena diatomiskā gāze. Elements ir atrodams fluorētā ūdenī, zobu pastā un dzesēšanas līdzekļos. Šeit ir fakti par šo interesanto elementu.

Atomu skaitlis: 9

Simbols: F

Atomsvars: 18.998403

Atklājums: Henri Moissan 1886 (Francija)

Elektronu konfigurācija: [Viņš] 2s²2p⁵

Vārda izcelsme: Nosaukums fluors nāk no latīņu un franču valodas dūmvads: plūsma vai plūsma. Sers Humphry Davy ierosināja elementa nosaukumu, pamatojoties uz tā klātbūtni fluorskābē. -Ine piedēklis atbilst citu halogēnu nosaukumiem. Tomēr grieķu un krievu valodā elements tiek nosaukts par fluoru. Agrākajos rakstos to sauc par fluorum.

Īpašības: Fluora kušanas temperatūra ir -219,62 ° C (1 atm), viršanas temperatūra -188,14 ° C (1 atm), blīvums 1,696 g / l (0 ° C, 1 atm), īpaša gravitāte šķidruma 1,108 pie tā vārīšanās punkts, un valencija 1. Fluors ir kodīga gaiši dzeltena gāze. Tas ir ļoti reaģējošs, piedaloties reakcijās ar praktiski visām organiskām un neorganiskām vielām. Visvairāk ir fluora

Toksicitāte: Gan elementārais fluors un fluora jonu ir ļoti toksiski. Ieteicamā maksimālā pieļaujamā koncentrācija ikdienas 8 stundu laika svērtai iedarbībai ir 0,1 ppm. Neviens fluors, ne tā jons, fluorīds, tiek uzskatītas par cilvēku barības barības vielām. Tomēr fluorīds ietekmē kaulu stiprumu.

Lietojumi: Fluors un tā savienojumi tiek izmantoti urāna ražošanā. Kausēšanas laikā pievieno fluoru fluora formā, lai palīdzētu samazināt metālu kušanas temperatūru. Fluorhlorūdeņraži tiek izmantoti saldēšanas darbībās. Fluors tiek izmantots ražošanai daudzas ķīmiskas vielas, ieskaitot vairākas augstas temperatūras plastmasas. Nātrija fluorīda klātbūtne dzeramajā ūdenī 2 ppm līmenī var izraisīt raibu emalju zobos, skeleta fluorozi un būt saistīta ar vēzi un citām slimībām. Tomēr lokāli lietojams fluīds (zobu pasta, zobu skalošana) var palīdzēt samazināt zobu kariesa rašanos.

Avoti: Fluors notiek fluoršpatstā (CaF) un kriolītā (Na₂AF₆) un ir plaši izplatīts citos minerālos. To iegūst, elektrolizējot kālija hidrogēnfluora šķīdumu bezūdens hidrogēnfluorīdā caurspīdīga fluora vai metāla traukā.

Elementu klasifikācija: Halogēns

Izotopi: Fluram ir 17 zināmi izotopi, sākot no F-15 līdz F-31. F-19 ir vienīgais stabilais un visizplatītākais fluora izotops.
Blīvums (g / cc): 1,108 (@ -189 ° C)

Izskats: Istabas temperatūrā un spiedienā tīrs fluors ir ļoti bāla, zaļgani dzeltena, asa, kodīga gāze. Šķidrais fluors, tāpat kā hlors, ir spilgti dzeltens. Cietais fluors ir atrodams alfa un beta alotropos. Alfa forma ir necaurspīdīga, bet beta forma ir caurspīdīga.

Atomu skaļums (cc / mol): 17.1

Kovalentais rādiuss (pm): 72

Joniskais rādiuss: 133 (-1e)

Īpašs karstums (@ 20 ° C J / g mol): 0,824 (F-F)

Kausēšanas karstums (kJ / mol): 0,51 (F-F)

Iztvaikošanas siltums (kJ / mol): 6.54 (F-F)

Neitralitātes skaitlis Pauling: 3.98

Pirmā jonizējošā enerģija (kJ / mol): 1680.0

Oksidācijas stāvokļi: -1

Režģa struktūra: Monoklinika

CAS reģistra numurs: 7782-41-4

• Fluors minerālfluora formā tika izmantots 1500. gados, lai veicinātu rūdas kausēšanu.
• Tika uzskatīts, ka fluors ir elements jau 1810. gadā, bet līdz 1886. gadam tas netika veiksmīgi izolēts. Daudzi ķīmiķi mēģinot izolēt elementu, tiktu apžilbināts vai pat nogalināts ar vardarbīgajām reakcijām, kas parasti pavada fluora gāzi.
• Henri Moissan nopelnīja 1906. gada Nobela prēmiju ķīmijā par ķīmiķi, kurš beidzot veiksmīgi izolēja fluoru (un arī izgudroja elektrisko loka krāsni).
• Fluors ir 13. visizplatītākais elements Zemes garozā.
• Fluors ir 24. visbagātākais Visumā.

• Elementa nosaukums: Fluors
• Elementa simbols: F
• Atomu skaitlis: 9
• Izskats: Bāli dzeltena gāze.
• Grupa: Grupa 17 (halogēns)
• Periods: 2. periods
• Atklājums: Henri Moissan (1886. gada 26. jūnijs)

• Emslijs, Džons (2011). Dabas celtniecības bloki: A – Z ceļvedis elementiem (2. izd.). Oksforda: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Grīnvuds, N N.; Earnshaw, A. (1998). Elementu ķīmija (2. izd.). Oksforda: Butterworth Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Moissan, Henri (1886). "Rīcības plāns, kas saistīts ar fluoridrihāna anhidrātu". Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences (franciski). 102: 1543–1544.
• Nīlsens, Forrest H. (2009). "Parenterālā uztura mikroelementi: bors, silīcijs un fluors". Gastroenteroloģija. 137 (5): S55–60. doi: 10.1053 / j.gastro.2009.07.072
• Patnaik, Pradyot (2007). Visaptverošs ceļvedis par ķīmisko vielu bīstamajām īpašībām (3. izdevums). Hobokens: Džons Vilijs un dēli. ISBN 978-0-471-71458-3.