Clausius-Clapeyron vienādojums ir sakarība, kas nosaukta Rūdolfam Clausius un Benoit Emile Clapeyron. Vienādojums apraksta fāžu pāreju starp divām matērijas fāzēm, kurām ir vienāds sastāvs.
Tādējādi Clausius-Clapeyron vienādojumu var izmantot, lai novērtētu tvaika spiedienu kā temperatūras funkciju vai atrastu fāzes pārejas siltumu no tvaika spiedieni divās temperatūrās. Grafikā attiecība starp šķidruma temperatūru un spiedienu ir līkne, nevis taisna līnija. Piemēram, ūdens gadījumā tvaika spiediens palielinās daudz ātrāk nekā temperatūra. Clausius-Clapeyron vienādojums piešķir pieskares slīpumu līknei.
Klausiusa-Klēpeirona vienādojums šķīduma tvaika spiedienu dažādās temperatūrās saista ar iztvaikošanas siltums. Clausius-Clapeyron vienādojumu izsaka ar
ln [PT1, vap/ PT2, vap] = (ΔHvap/R)[1/T2 - 1 / T1]
Kur:
ΔHvap ir šķīduma iztvaikošanas entalpija
R ir ideāla gāzes konstante = 0,008314 kJ / K · mol
T1 un T2 ir absolūtās temperatūras šķīduma Kelvinā
LppT1, vap un PT2, vap ir šķīduma tvaika spiediens temperatūrā T1 un T2
ln [10 torri / PT2, vap] = (47,2 kJ / mol / 0,008314 kJ / K · mol) [1 / 325,95 K - 1 / 287,85 K]
ln [10 torri / PT2, vap] = 5677 (-4,06 x 10-4)
ln [10 torri / PT2, vap] = -2.305
ņem pretbloķēšanu abām pusēm 10 torr / PT2, vap = 0.997
LppT2, vap/ 10 torr = 10,02
LppT2, vap = 100,2 torrs