Šis ir ievads oksidācijas-reducēšanās reakcijās, kas pazīstamas arī kā redoksreakcijas. Uzziniet, kas ir redoksreakcijas, iegūstiet oksidācijas-reducēšanās reakciju piemērus un uzziniet, kāpēc redoksreakcijas ir svarīgas.
Oksidēšana nozīmē oksidācijas skaita palielināšanos, savukārt samazināšana nozīmē oksidācijas skaita samazināšanos. Parasti izmaiņas oksidācijas numurs ir saistīta ar elektronu ieguvumu vai zudumu, taču ir arī dažas redoksreakcijas (piemēram, kovalentā saistīšana), kas neietver elektronu pārsūtīšanu. Atkarībā no ķīmiskās reakcijas dotā atoma, jona vai molekulas oksidēšana un reducēšana var ietvert jebkuru no šiem:
Redox reakciju piemēri ir elektronu pārneses sistēma šūnās un glikozes oksidēšana cilvēka ķermenī. Oksidācijas-reducēšanās reakcijas ir ļoti svarīgas arī bioķīmiskajās reakcijās un rūpnieciskajos procesos. Redoksreakcijas tiek izmantotas rūdu reducēšanai, lai iegūtu metālus, iegūtu elektroķīmiskās šūnas, lai amonjaku pārveidotu par slāpekļskābi mēslošanai un pārklātu kompaktdiskus.