Sajaucot koncentrētu sērskābi un ūdeni, skābi ielej lielākā ūdens daudzumā. Ķīmisko vielu sajaukšana citā veidā var radīt laboratorijas drošības apdraudējumu.
Tas, vai jūs pievienojat skābi ūdenim vai ūdeni skābei, ir viena no tām lietām, kas ir svarīgi atcerēties, taču jums, iespējams, vajadzēs to izdomāt. Sērskābe (H2SO4) ļoti spēcīgi reaģē ar ūdeni ļoti eksotermiskā reakcijā. Ja jūs pievienojat ūdeni koncentrētai sērskābei, tā var vārīties un iespļaut, un jūs varat iegūt šķebinošu skābes apdegumu. Ja jums rodas jautājums par temperatūras izmaiņām, sajaucot 100 ml koncentrētas sērskābes un 100 ml ūdens sākotnēji 19 grādos C, minūtes laikā temperatūra sasniedz virs 131 grāda. Skābes izšļakstīšana vai izšļakstīšanās, kas rodas, sajaucot tās nepareizā secībā, rodas no intensīva karstuma, kas rodas, aizkavējot vārīšanos.
Sērskābes un ūdens drošība
Ja jūs kaut ko izšļakstīsit sērskābe uz ādas, pēc iespējas ātrāk vēlaties to nomazgāt ar lielu daudzumu tekoša, auksta ūdens. Ūdens ir mazāk blīvs nekā sērskābe, tāpēc, ja uzlejat ūdeni skābei, reakcija notiek virs šķidruma. Ja pievienojat skābi ūdenim, tā nogrimst. Jebkurai mežonīgai un trakai reakcijai ir jānokļūst caur ūdeni vai vārglāzi, lai nokļūtu pie jums. Kā jūs to atceraties? Šeit ir daži mnemonika:
- AA: pievienojiet skābi
- Skāba ūdenim, piemēram, A&W saknes alus
- Piliniet skābi, nevis ūdeni
- Ja domājat, ka jūsu dzīve ir pārāk mierīga, pievienojiet skābei ūdeni
- Vispirms ūdens, tad skābe, pretējā gadījumā tas nebūs mīksts
Personīgi es nevienu no šiem mnemonikām neuzskatu par viegli iegaumējamu. Man tas ir pareizi, jo es uzskatu, ka, ja es to nepareizi uztveru, es drīzāk uz manis būtu vesels ūdens šļakatu trauks nekā vesels sērskābes trauks, tāpēc es izmantoju savas iespējas ar nelielu skābes daudzumu un lielu tilpums ūdens.
Sērskābes un ūdens reakcija
Kad sajaucat sērskābi un ūdeni, sērskābe ziedo ūdeņraža jonu, veidojot hidronija jonu. Sērskābe kļūst par tās konjugēto bāzi, HSO4-. Reakcijas vienādojums ir šāds:
H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4-