Cēlgāzēm ir pilnīgi ārējie elektronu apvalki, kas padara tos ļoti stabilus. Arī citi elementi meklē stabilitāti, kas nosaka to reaktivitāti un saistaudu izturēšanos. Halogēni ir viena elektrona attālumā no piepildītā enerģijas līmeņa, tāpēc tie ir ļoti reaģējoši.
Hloram, piemēram, ārējā elektronu apvalkā ir septiņi elektroni. Hlors viegli saista ar citiem elementiem tā, lai tam būtu piepildīts enerģijas līmenis, piemēram, argons; +328.8 kJ uz hlora atomu moliem izdalās, kad hlors iegūst vienu elektronu. Turpretī, lai hlora atomā pievienotu otru elektronu, būs nepieciešama enerģija.
No termodinamiskā viedokļa hlors, visticamāk, piedalās reakcijās, kurās katrs atoms iegūst vienu elektronu. Pārējās reakcijas ir iespējamas, taču mazāk labvēlīgas. Okteta noteikums ir neformāls mērs, cik labvēlīga ir ķīmiskā saite starp atomiem.
Atomi ievēro okteta likumu, jo tie vienmēr meklē visstabilāko elektronu konfigurāciju. Pēc oktets noteikums rada pilnīgi piepildītas s- un p-orbitāles atoma tālākajā enerģijas līmenī. Elementi ar mazu atomu svaru (pirmie 20 elementi), visticamāk, ievēro okteta likumu.
Lūisa elektronu punktu diagrammas var sastādīt, lai palīdzētu uzskaitīt elektronus, kas piedalās ķīmiskajā saiknē starp elementiem. Lūisa diagrammā saskaita valences elektronus. Elektroni, kas dalīti kovalentajā saitē, tiek skaitīti divreiz. Okteta noteikumam vajadzētu būt astoņiem elektroniem, kas uzskaitīti ap katru atomu.