Eksotermiskās reakcijas izdala enerģiju siltuma veidā, tāpēc izdalītās enerģijas summa pārsniedz nepieciešamo daudzumu. Endotermiskās reakcijas absorbē enerģiju, tāpēc nepieciešamās enerģijas summa pārsniedz atbrīvoto daudzumu. Visos ķīmisko reakciju veidos saites tiek sadalītas un saliktas, veidojot jaunus produktus. Tomēr eksotermiskajā, endotermiskajā un visās ķīmiskajās reakcijās ir nepieciešama enerģija, lai sabojātu esošās ķīmiskās saites, un enerģija tiek atbrīvota, kad veidojas jaunās saites.
Jums ir jāieliek molekulā enerģija, lai izjauktu tās ķīmiskās saites. Nepieciešamo summu sauc par saites enerģija. Galu galā molekulas spontāni nesadalās. Piemēram, kad pēdējo reizi jūs redzējāt malku kaudzi, kas spontāni uzliesmo liesmās vai ūdens spainis pārvēršas ūdeņradī un skābeklī? Lai šīs reakcijas notiktu, ir jāpielieto enerģija.
Enerģija tiek atbrīvota, kad veidojas saites. Obligāciju veidošanās ir stabila atomu konfigurācija, tāda kā atpūtai ērtā krēslā. Atbrīvojoties no krēsla, jūs atbrīvojat visu savu papildu enerģiju, un tas prasa vairāk enerģijas, lai jūs atkal pieceltos.